NaHSO4在水溶液中因电离出的HSO₄⁻既能发生电离又能发生水解，但电离程度远大于水解程度，因此溶液显酸性。 NaHSO4属于强酸的酸式盐，完全电离出Na⁺和HSO₄⁻。HSO₄⁻的电离平衡常数为Ka₂=1.0×10⁻²，远大于其水解常数Kh=Kw/Ka₁≈1.0×10⁻¹²，故溶液中H⁺浓度远高于OH⁻浓度，pH＜7。值得注意的是，NaHSO4与NaHCO₃不同，后者水解程度更大导致溶液显碱性，而NaHSO4的酸性源于强电离特性。
【常见问题】
问题1：NaHSO4溶液是否一定显酸性？
回答1：是的，NaHSO4水溶液在任何浓度下均显酸性，因为HSO₄⁻的电离常数远大于水解常数，且不存在其他碱性成分。
问题2：NaHSO4水解与电离的区别是什么？
回答2：电离是HSO₄⁻释放H⁺生成SO₄²⁻的过程，而水解是HSO₄⁻结合水中的H⁺生成H₂SO₄的过程。由于H₂SO₄是强酸，水解平衡强烈向左移动，实际水解被抑制。
问题3：NaHSO4溶液能否使紫色石蕊试液变红？
回答3：能。NaHSO4溶液呈酸性，pH＜7，可使紫色石蕊试液变红，同时可与活泼金属（如锌）反应产生氢气。